SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。
一、SO2与CO2的性质比较
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SO2
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CO2
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物
理
性
质
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颜色、气味
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无色、刺激性气味的气体
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无色无味的气体
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密度
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比空气大
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比空气大
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毒性
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有毒
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无毒
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溶解性
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易溶，常温下1:40
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微溶，常温常压下1:1
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熔点
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相对较高，易液化
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相对较低，难液化
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化
学
性
质
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与水反应
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SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）
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CO2+H2O H2CO3（碳酸）
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与Na2O反应
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Na2O＋SO2 Na2SO3
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Na2O＋CO2 Na2CO3
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与Na2O2反应
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Na2O2＋SO2=Na2SO4
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2Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2
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与碱反应
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通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O
CaSO3+SO2＋H2O=Ca(HSO3)2
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通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
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氧化性
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SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
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CO2＋C2CO
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还原性
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能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化Cl2+SO2＋2H2O = 2HCl+H2SO4
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无
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漂白性
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能与某些有色物质（如品红）结合，反应生成不稳定的无色物质而使其褪色
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无
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对环境的影响
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形成酸雨，直接危害建筑、桥梁、作物、人体健康
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引起温室效应
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鉴别
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① 利用二氧化硫的刺激性气味
② 利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别
③ 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
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二、漂白剂的类型与特点
能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：
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能用于漂白的物质
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漂白原理
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实质
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漂白特点
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范围
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吸附型
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活性炭
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吸附漂白
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物理吸附
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物理漂白，不可逆
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可吸附某些有色物质的分子
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