专题十六 化学反应中的能量变化
本专题重要知识点有反应热、中和热的概念、放热反应、吸热反应的概念、燃烧热的概念、盖斯定律、热化学方程式的含义。主要考查放热反应和吸热反应的判断，燃烧热的概念及热化学方程式的书写及正误的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的计算，比较反应热的大小。化学反应与能量是高考的新增热点，预测今后高考中，反应热、热化学方程式等主干知识，密切联系生产、生活，与当前的科学发展、和谐发展相关的新能源开发、节能减排、低碳经济等内容会再次出现。
一、焓变反应热
1.焓变
⑴概念：在恒压条件下进行的反应热效应。
⑵符号及单位：表示符号：△H；单位：kJ·mol-1或kJ/mol。
2.产生原因
3.常见的吸热反应和放热反应
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放热反应
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吸热反应
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① 大多数化合反应
② 所有的燃烧反应
③ 酸碱中和反应
④ 金属与酸反应
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① 大多数分解反应
② 盐的水解、弱电解质电离
③ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
④ C和CO2、C和H2O（g）的反应
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二、热化学方程式
1.意义
不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中的能量变化。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-576kJ·mol-1,
表示在25℃、101kPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成液态水时放出571.6kJ的能量。
2.书写步骤（三步走）
⑴第一步：写出配平的方程式。
⑵第二步：注明各物质的状态。
⑶第三步：写出反应热△H。
