电解质和溶液的pH既是中学化学知识的重点,也是历年高考命题的热点内容,其命题热点主要为溶液的导电性及导电能力;电离度和弱电解质的电离平衡;溶液的pH计算。有些知识点近年未考，但以前的考题中出现过，预测今后的考试中也可能间歇地出现。考试内容逐渐热点化、同时注意考点的全面化，而且注意题干内容的丰富化、提问角度的新颖化，提高了知识的趣味性和综合性，逐渐向知识点相连接形式发展。命题的形式稳中有变，以选择题为主，简答题间而出现，以提高整体的难度和区分度。
一、强电解质和弱电解质
1. 概念与分类
2. 常见酸、碱举例
3. 电离方程式的书写
⑴强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-
⑵弱电解质
① 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3 2H++HCO3-,HCO3- H++CO32-.
② 多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 Fe3++3OH-.
⑶酸式盐
① 强酸的酸式盐。如：NaHSO4=Na++H++SO42-
② 弱酸的酸式盐。如：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32-
