沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。同样遵循勒夏特列原理。由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
一、溶解平衡
1.溶解平衡的建立
⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2.电解质在水中的溶解度
20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
二、溶度积常数及其应用
1. 表达式
对于溶解平衡MmAn（s） mMm+(aq)+nAn+(aq),Ksp=cm(Mn+)•cn(Am-)。Ksp仅受温度的影响。
2. 溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积）与Ksp的关系。
