本专题内容是每年高考的必考内容。主要从金属电化学腐蚀及防护或用之以比较金属的活泼性、电极反应和电极判断等方面命题。考查的形式从定性到定量、从判断到推理，重点考查学生的各种能力。虽然以后高考难度不会太大，但对考生的能力要求会越来越高。
一、原电池
1． 工作原理：（以锌铜原电池为例）。
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电极名称
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负极
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正极
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电极材料
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锌片
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铜片
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电极反应
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Z n-2e-===Zn2+
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Cu2++2e-===Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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电子流向
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由锌片沿导线流向铜片
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2.原电池构成条件
⑴两个活泼性不同的电极。⑵将电极插入电解质溶液中。⑶用导线连接电极构成闭合回路。⑷能自发进行氧化还原反应。
二、常见的化学电源
1.一次电池（碱性锌锰电池）
Zn+2OH-+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH
负极：Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
2.二次电池（可充电电池）
