专题六 化学反应与能量
【命题趋势探秘】
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命题
规律
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考查内容
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反应热、焓变、热化学方程式
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反应热的测量、计算与能源
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考查热度
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☆☆☆☆
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☆☆
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考查题型
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选择题
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选择题、填空题
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所占分值
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6分
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4分
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命题
趋势
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化学反应中能量变化考查主要以化学反应中热效应的判断、化学反应热效应与键能的关系、热化学方程式的书写、和盖斯定律的计算为主，特别是热效应与键能结合盖斯定律的计算更是热点，能源问题是社会的热点问题之一，是这一部分命题的重要载体。
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【高频考点聚焦】
◇考点1反应热、焓变、热化学方程式
【基础知识梳理】
一、反应热焓变的概念
1．化学反应的基本特征
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键生成，几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放和吸收。能量的变化通常表现为热量的变化。
2．反应热：在化学反应中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
3．焓变
(1)定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(2)表示符号：△H
(3)单位：通常采用kJ·mol-1
4．放热反应与吸热反应
