重点突破
锁定高考热点 探究规律方法
1.越容易得到电子的物质，氧化性越强；越容易失去电子的物质，还原性越强。
2．根据氧化还原反应方程式判断：要根据反应方程式比较物质氧化性(或还原性)的强弱，应首先在反应物中找出氧化剂(或还原剂)，在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。结论是①氧化性：氧化剂>氧化产物；②还原性：还原剂>还原产物。可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，产物之“性”小于“剂”，联合对比自成序。例如：
H2(还原剂)＋CuO(氧化剂)Cu(还原产物)＋H2O(氧化产物)
氧化性：CuO>H2O；还原性：H2>Cu。
3．根据反应条件判断，如：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
两个反应中都是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进
