2015届高考化学(人教版)一轮复习讲义第九章 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
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明考纲要求
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理主干脉络
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1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2．了解沉淀转化的本质。
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一、沉淀溶解平衡
1．概念
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
(2)表达式：
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。
(3)意义：
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
(4)影响因素：
在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3．溶度积规则
(1)离子积(Qc)：
