2015届高考化学(人教版)一轮复习讲义第九章 热点专题课 四大平衡常数的应用
新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，其中体现之一就是四大平衡常数的引入给化学反应原理增加了有力的分析依据，“用数据来说话”让化学变得富有活力，同时也带来了一系列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，掌握了四大平衡常数，就握住了一把解决化学问题的金钥匙。
四大平衡常数的比较如下表。
|
|
化学平衡常数(K)
|
电离常数(Ka、Kb)
|
水的离子积常数(KW)
|
难溶电解质的溶度积常数(Ksp)
|
|
概
念
|
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数
|
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数
|
水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积
|
在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数
|
|
表
达
式
|
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝
|
(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数Ka＝
(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝
|
KW＝c(OH－)·c(H＋)
|
MmAn的饱和溶液：
Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
|
