化学·选修4(人教版)
专题一 原电池和电解池的知识比较
♨特别提示：原电池、电解池、电镀池判定规律
（1）若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断。主要思路是“三看”：
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
后看回路：形成闭合回路或两极接触。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
(双选)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
解析：原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。
答案：BC
►跟踪训练
1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )
解析：要使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，只能通过电解装置来实现。B是原电池装置(Fe作原电池的负极，Ag作原电池的正极)，其总反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；D不是原电池，也不是电解池；A是电解装置，但Ag连接在电源的负极上，不会溶解，其实质是电解盐酸：2HClH2↑＋Cl2↑；C是电解装置，与电源正极连接的Ag失去电子：Ag－e－===Ag＋，产生的Ag＋立即与溶液中的Cl－结合生成AgCl↓：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液中的H＋从与负极连接的Ag上获得电子产生H2：2H＋＋2e－===H2↑，其总反应为：2HCl＋2Ag2AgCl↓＋H2↑。
答案：C
