第二节 化学平衡状态及其平衡常数
[考纲定位] 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化 学平衡常数进行简单的计算。
知识点一 化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的建立
对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。因此，反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。随着反应的进行，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。
(2)化学平衡状态及特征
①化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，当反应物和生成物中各组分的百分含量保持不变的状态。
②特征
逆：研究对象是可逆反应。
等：v(正)＝v(逆)≠0(化学平衡的实质)。
动：动态平衡，反应仍在进行。
定：平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡 发生移动。
