热化学方程式的书写与计算
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
一、热化学方程式的书写
热化学方程式的书写除要遵循普通化学方程式的书写外，还应该注意以下几点：
①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101kPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同，因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态。固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：
S(s，单斜) + O2(g) === SO(g) △H1 ＝ －297.16 kJ/mol
S(s，正交) + O2(g) === SO(g) △H2 ＝ －296.83 kJ/mol
P(白磷，s)＝ P(红磷，s) △H＝－18.39kJ/mol
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等。在25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
二、热化学方程式的计算
①根据能量：△H＝E总(生成物)－E总(反应物)
