中和滴定考点例析
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
考点一：中和滴定原理
中和滴定原理的原理是：用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸与碱物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。
【例题1】用0.1 mol/L的HCl分别与20 mL的NaOH溶液、20 mL的氨水反应，均消耗20 mLHCl溶液，则NaOH溶液和氨水的关系为
A．c(OH－)相同 B．pH相同
C．物质的量浓度相同 D．电离程度相同
解析：由于NaOH和氨水（实为一水合氨）均为一元碱，二者与HCl反应时的比例关系相同，故当二者体积相等、消耗的HCl相同时，应有二者的浓度也相等。即选择C。
考点二：指示剂的选择
指示剂的作用是通过其颜色的变化来确定滴定终点的到来，因此在选择指示剂时要考虑到：指示剂的变色范围与滴定终点时溶液的pH越接近越好，且变色要灵敏、明显。一般来讲，强酸与强碱之间的互滴，选择甲基橙或酚酞均可。若酸与碱有一方是弱的，则要根据中和所得的盐溶液的pH来确定选择那一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选用甲基橙；强碱中和弱酸时，选择酚酞。石蕊试液由于其变色范围
