第2讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行简单的计算。
考点一 电解质
1． 电解质和非电解质的比较
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定义
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相同点
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不同点
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实例
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电解质
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在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
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都
是
化
合
物
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一定条件下能够电离产生离子，能导电
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NaCl
H2SO4
NaOH
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非电解质
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在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
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不能电离
不能导电
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蔗糖
酒精
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注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2． 强电解质和弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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定义
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在水溶液中能完全电离的电解质
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在水溶液中只能部分电离的电解质
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电离平衡
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不存在
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存在
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