浅谈对化学平衡常数的理解与应用
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始的浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g)b+ qD(g)，K＝cp (C)·cq (D)/ cm (A)·cn (B)，（式中各浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
一、使用化学平衡常数应注意的几个问题
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度可看做“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也要随之发生改变。
二、化学平衡沉淀常数的应用
（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
