化学电源的工作原理与设计还有2014年电化学高考题赏析
化学电源的工作原理与设计
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
一、根据电极材料是否参与反应将化学电源分为三类：
1．锌锰干电池（一次电池）
该类电池仅有一极电极材料参与反应，往往是金属作为负极材料参与反应失去电子，正极则是介质（电解质溶液）中的粒子得电子，如：
（1）普通锌锰干电池的反应原理：
Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl ＝ Mn2O3 + ZnCl2 + 2NH3↑+ H2O
负极（Zn）：Zn－2e－＝Zn2+
正极（MnO2和C）：2MnO2 + 2NH4+ + 2e－＝ Mn2O3 + 2NH3↑+ H2O
表示方法：（－）Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2，C（+）
（2）碱性锌锰电池的反应原理：
Zn + 2MnO2+ 2H2O ＝ 2MnOOH + Zn（OH）2
负极（Zn）： Zn + 2OH－－ 2e－＝ Zn（OH）2
正极（MnO2）：2MnO2 + 2H2O + 2e－＝ 2MnOOH + 2OH－
表示方法：（－） Zn│KOH│MnO2 （+）
（3）锌银电池（纽扣电池）的反应原理
Zn + Ag2O + H2O ＝ Zn（OH）2 + 2Ag
负极（Zn）：Zn + 2OH－－ 2e－＝ Zn（OH）2
