适合高三学生阅读，有利于高考，属于知识总结类文章。
非盐的水解反应——高考的新热点
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：中学高级教师，河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
非盐的水解问题是基于教材又高于教材的内容，是高考命题的热点，如何将非盐的水解问题按照它们内在的联系和一定的规则进行概括，从而产生对解决问题的方法的归纳，这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益。现将非盐的水解问题例析如下：
一、离子型非盐化合物的水解规律
1. 离子型氢化物的水解
【例题1】氰化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是
A. NaH的水溶液显碱性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C. NaH中的氢离子可被氧化成氢气 D. 反应中水是还原剂
解析：NaH是由Na+和H－形成的离子型化合物，H－的电子层排布与氦原子相同；－1价的氢元素易被氧化，与水反应为：NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑，H2O作氧化剂。选D.
【点拨】离子型氢化物如NaH、LiH 、KH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。如：LiH + H2O ＝ LiOH + H2↑，CaH2+ 2H2O ＝Ca(OH)2 + 2H2↑。
【练习1】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是
A. 1 mol NH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
