1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性 (×)
(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol•L－1 (√)
(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 (×)
(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 (×)
(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 (×)
2． 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为
a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝Kw mol•L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
答案 C
解析 判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸、碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)•c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝Kw mol•L－1，则c(OH－)＝Kw mol•L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中
c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
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