2015高中化学总复习讲义：专题五第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护
考点一 电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池(也叫电解槽)
电解池是把电能转化为化学能的装置。
3．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)
总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑
4．电子和离子移动方向
(1)电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
(2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
5．阴、阳两极放电顺序
(1)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
(2)阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)
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电解质(水溶液)
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电极方程式
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被电解的物质
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总化学方程式或离子方程式
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电解质浓度
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溶液pH
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电解质溶液复原
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含氧酸(如H2SO4)
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阳极：__________阴极：__________
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加______
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