1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
一、原子结构及其组成微粒间的关系
1．粒子之间的关系
粒子种类 符号 粒子之间的关系
电性关系 质量关系
中性
原子 AZX
原子序数＝核电荷数＝
核内质子数＝核外电子数 质量数＝质子
数＋中子数
阳离子 AZXm＋
原子序数＝核电荷数＝核
内质子数＝核外电子数＋m
阴离子 AZXn－
原子序数＝核电荷数＝核
内质子数＝核外电子数－n
2.1～20号元素原子的电子层结构特征：
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
