1.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
2.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
4. 将2 g NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水
B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L CH3COOH溶液
D.0.5 mol/L KCl溶液