专题二 常用化学计量——物质的量
[最新考纲]
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
自 查
1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系
物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，用n表示，其单位是摩尔(符号为mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，国际规定，0.012 kg12C中所含有的碳原子数(即NA＝6.02×1023mol－1)称为阿伏加德罗常数。
2．摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g·mol－1或kg·mol－1。摩尔质量与所表示微粒的相对分子质量(或相对原子质量)之间的关系是数值相同单位不同。
3．气体摩尔体积
气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，其单位为L·mol－1。在标准状况下Vm＝22.4__L·mol－1。
4．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
5．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶(规格有50__mL、100__mL、250__mL、500__mL、1__000__mL)、托盘天平(或量筒)、
