第4讲 铁、铜的获取及应用
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解铜及其化合物的主要性质及应用。3.以Fe3＋、Fe2＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
(1)Fe＋
(2)Fe＋H2O(g)④________________________
(3)Fe—
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：
(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。
