第1讲 原子结构与元素的性质
[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
考点一 原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：________________________。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒 第1能层(K)，只有s能级；第2能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第3能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．原子核外电子排布的原理
(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入 能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
