《水的电离和溶液的酸碱性》复习课教学设计
【教学内容】
1. 认识水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2. 理解温度、外加酸碱等条件对水的电离平衡的影响
3. 初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
【教学重难点】
1.水的电离平衡及影响因素及溶液pH与酸碱性的关系
2.中和滴定的操作及误差分析。
【课时安排】2课时
第一课时：水的电离平衡、特征及影响因素，水的离子积常数及pH的计算
第二课时：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
【教学过程】
一、水的电离平衡
1、水的电离平衡：
电离方程式H2O H+ + OH－ 水的离子积常数：KW = c(H+)·c(OH-)
25℃时, c(H+)= c(OH-)=10－7 mol/L ; KW = c(H+)·c(OH-) = 10－14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何水溶液（酸、碱、盐） KW = c(H+)(aq)·c(OH-)(aq)
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
