第3讲 盐类的水解
[考纲要求] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。
3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→[H＋]≠[OH－]―→溶液呈碱性、酸性或
中性。
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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是否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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溶液的pH
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3
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否
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中性
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pH＝7
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、
Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2＋
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酸性
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pH<7
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弱酸强碱盐
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CH3COONa、
Na2CO3
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是
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CH3COO－、CO
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碱性
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pH>7
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5.表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；
NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
