第二节 铝及其重要化合物
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考点梳理
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1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用
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一、铝的主要性质及应用
1．物理性质
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
2.化学性质
根据下列转化关系，完成化学方程式。
①2Al＋3Cl22AlCl3；
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
③2Al＋3SAl2S3；
④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；
⑤4Al＋3O22Al2O3；
⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
（1）跟非金属单质反应
①氧气。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
