华鑫高中学业水平考试复习 — 化学（6）
化学必修1 第三章 金属及其化合物 2、金属的重要化合物
学习目标
1．了解氧化铝、氢氧化铝的两性及它的重要用途 C
2．认识铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的性质，知道检验Fe3+的方法。B
3．结合其他元素及化合物性质的学习，了解CuO、Cu(OH)2、CuSO4主要性质 B
4．了解常用的合金材料 A
要点解读
一．铝和铁的氧化物
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氧化物
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主要性质及化学反应
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Al2O3
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白色粉末，不溶于水。是两性氧化物：
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O
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FeO
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黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有还原性 FeO+2HCl==FeCl2+H2O
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Fe2O3
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红棕色粉末，不溶于水，是碱性氧化物。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
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二、铝和铁的氢氧化物
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氢氧化物
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主要性质及化学反应
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制取
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Al(OH)3
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白色，不溶于水，是两性氢氧化物。
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O医用的胃酸中和剂
Al(OH)3+OH－= AlO2+2H2O
受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
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铝盐溶液中加入过量氨水
离子方程式为：
Al3++3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
用过量氨水，不用强碱
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