专题八 化学反应中的能量变化
【2013考纲解读】
1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。
2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。
3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。
4．了解新能源的开发及综合应用。
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
【知识网络构建】
【重点知识整合】
一、反应中能量的变化
1.基本概念：
⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。
⑵吸热反应和放热反应：
在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。
①若E反 > E生，为放热反应；当△H 为“-”或△H < 0。
②若E反 < E生，为吸热反应；当△H 为“+”或△H > 0。
2．吸热反应和放热反应的判断方法
⑴根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
⑵根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。反之为吸热反应。
