第四节 难溶电解质的溶解平衡
|
考点梳理（三年12考 ☆☆☆☆）
|
|
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。
|
【考纲全景透析】
一、溶解平衡
1. 沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质
（1）V溶解＞V沉淀，固体溶解。
（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。
（3）V溶解＜V沉淀，析出晶体。
3.特征
动：V溶解=V沉淀≠0
定：达到平衡时，固体质量、离子浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡将发生移动
4.沉淀溶解平衡常数——溶度积
（1）表达式
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm+(aq) Ksp＝ Ksp仅受温度影响。
（2）溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
①Qc > Ksp时,溶液过于饱和，析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,溶液未饱和，无沉淀析出。
（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成：
（1）应用：可利用生产沉淀来达到分离或者除去某些离子的目的
（2）条件
①生成沉淀的反应能够发生
