【热点难点全析】
一、离子方程式的正误判断
1.三原则
（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
（2）元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与 溶液反应： ，正确的是
（3）电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成
2.拆分是否恰当
在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成
【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-” 。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH3↑+H2O”。
(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。
