化学反应中的能量变化专题
【复习目标】
（1）掌握热化学方程式的书写，能运用盖斯定律进行简单计算
（2）掌握原电池和电解池的工作原理，能正确书写电极反应式，能判断电解质溶液中的变
化并进行简单的计算
一、热化学方程式的书写
1、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534kJ/mol ②
写出肼与NO2反应的热化学方式 。
2、将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。请写出反应的热化学方程__________________________；
又知H2O(g)＝H2O(l)，△H＝－44kJ/mol，则11.2 L(标况)乙硼烷完全燃 烧生成气态水放出的热量为 kJ。
