【考纲点击】
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】
一、电解质与非电解质
1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；
②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；
③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：
