1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电解饱和食盐水制碱时，用Fe作阴极可增强导电性。( √ )
(2)电解熔融NaCl与电解饱和食盐水的反应原理相同。( × )
(3)工业上电解饱和食盐水时，Na＋通过交换膜移向阳极。( × )
(4)电解饱和食盐水制碱时，食盐水中不能含有Ca2＋、Mg2＋等离子。( √ )
(5)电解精炼铜时，杂质Zn、Au、Ag均不溶解，形成阳极泥而沉淀。( × )
(6)电解精炼银时，粗银作阴极。( × )
(7)用电解法冶炼活泼金属时，不能电解相应化合物的水溶液。( √ )
(8)若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极。( √ )
(9)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌。( × )
(10)氯碱工业中阳离子交换膜的作用是防止H2和Cl2混合爆炸，同时避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。( √ )
(11)用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－。( × )
(12)粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64 g。( × )
(13)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变。( × )
[提示] 电解精炼铜时，当开始电解时杂质Zn、Fe、Ni等活泼金属失电子，电解质溶液中Cu2＋得电子，造成溶液中c(Cu2＋)减小。
(14)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。( × )
[提示] 不采用电解MgO制金属镁，因为MgO熔点高、耗能大、不经济，不能用电解AlCl3制金属铝，因为熔融AlCl3不导电。
(15)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。( × )
[提示] 阴极可用金属材料作电极。
(16)用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。( × )
[提示] 活泼金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋。
(17)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( × )
[提示] 电解精炼铜时，阴极析出的只有Cu，而阳极减少的有活泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的Ag、Au等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。
(18)电镀过程中，溶液中离子浓度不变。( √ )
[提示] 电镀过程中阳极质量减轻等于阴极质量增加，电镀液中离子浓度保持不变。
(19)电解精炼铜时，溶液中的阳离子浓度会发生变化。( √ )
[提示] 由于粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属，反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中，而阴极上只有Cu2＋被还原，所以电解过程中，溶液中的阳离子浓度会发生变化。
(20)在镀件上电镀铜时，镀件要连接外加电源的负极。( √ )
