1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)锌铜原电池中，Cu2＋移向Zn电极。( × )
[提示] Zn电极为负极，Cu2＋移向正极。
(2)锌铜原电池中，盐桥可以换成导线。( × )
[提示] 盐桥是离子导体，导线是电子导体。
(3)原电池中的化学能全部转化为电能。( × )
[提示] 原电池中的化学能转化为电能的同时，还转化为热能等。
(4)电子能通过熔融的电解质移向正极。( × )
[提示] 电子不能通过离子导体。
(5)电极反应式遵循质量、电子转移和电荷守恒。( √ )
[提示] 电极反应式遵循化学方程式书写的原则。
(6)锌铜原电池中，有电子通过电解质溶液形成闭合回路，因此有电流产生。( × )
[提示] 电子不经过电解质溶液。
(7)两种活动性不同的金属组成原电池时，活动性强的金属一定作负极。( × )
(8)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。( √ )
(9)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu等)代替纯锌与盐酸反应效果更好。( √ )
(10)CaO＋H2O===Ca(OH)2能自发进行，且放出大量的热，故可以设计成原电池。( × )
(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。
(12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × )
[提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
(13)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ )
[提示] 氧化反应是失去电子的反应，因此在原电池中一定为负极上的反应。
(14)Mg-Al-稀H2SO4组成的原电池中，Mg作负极，Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极。( √ )
(15)氧化还原反应2H2O2H2↑＋O2↑可以设计成原电池。( × )
