第17讲 元素周期表和元素周期律
命 题 分 析
近几年高考对元素周期表、元素周期律的考查，一般以给定相关元素的情境，或者利用“位—构—性”的关系考查元素、物质的推断，运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、考查元素的电离能及电负性等。
真 题 演 练
1．(2023·全国甲，11,6分)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：X
C．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
[解析] WX2是形成酸雨的物质，可能是SO2或NO2，结合W的原子序数小于X，可知W为N、X为O。Y的最外层电子数与其K层电子数相同，说明最外层电子数为2，又因Y的原子序数大于X(O)，可知Y为Mg。四种元素最外层电子数之和为19，设Z的最外层电子数为a，即5＋6＋2＋a＝19，a＝6，则Z为S。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：O，即X，A项错误；X、Z的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O中存在分子间氢键，沸点高于H2S，B项错误；Y与X可形成离子化合物MgO，C项正确；Z的最高价含氧酸为H2SO4，属于强酸，D项错误。
