1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含Fe2O3，SiO2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：
已知：
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物质
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Ca(OH)2
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Mg(OH)2
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CaCO3
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MgCO3
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Ksp
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5.5×10－6
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1.8×10－12
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2.8×10－9
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3.5×10－8
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(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑ 。
(2)根据下表数据分析：
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n(NH4Cl)∶
n(CaO)
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CaO浸出率/%
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MgO浸出率/%
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w(CaCO3)
理论值/%
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w(CaCO3)
实测值/%
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2.1∶1
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98.4
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1.1
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99.7
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－
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2.2∶1
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98.8
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1.5
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99.2
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99.5
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2.3∶1
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98.9
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1.8
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98.8
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99.5
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2.4∶1
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99.1
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6.0
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95.6
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97.6
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已知：ⅰ.MO浸出率＝×100%(M代表Ca或Mg)；
ⅱ.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl2＋NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋NH4Cl＋H2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH4Cl反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n(NH4)Cl∶n(CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w(CaCO3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO也转化为CaCO3__。
⑤(命题角度：浸出率与H＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH4)2SO4MgSO4＋2NH3↑＋2H2O，蒸馏时，NH3逸出促进NH水解，溶液中H＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO4 。
