1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。( √ )
[提示] FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。
(2)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋。( × )
[提示] 应先滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色才能证明溶液中一定含有Fe2＋。
(3)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( × )
[提示] Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(4)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。( × )
[提示] 酸性条件下NO会将Fe2＋氧化为Fe3＋，干扰检验。
(5)将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼。( × )
(6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。( √ )
(7)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。( √ )
(8)0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，K＋、NH、I－、SCN－能大量共存。( × )
(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( √ )
(10)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。( × )
(11)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，Fe2＋既有氧化性又有还原性。( × )
