(2023·山东青岛高三检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( A )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
[思路点拨] (1)先判断电解质的类别，判断电解质对水的电离产生的影响：H2SO4、Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。
(2)结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，判断各溶液中水电离产生的c(H＋)水或c(OH－)水。
[解析] H2SO4与Ba(OH)2均抑制水的电离，Na2S与NH4NO3均促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则其物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。
