1．(2024·湖南长郡中学质检)某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理：.2S2O＋I2===2I－＋S4O)。
回答下列问题：
(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 。
(2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 量筒 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 氧气 及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L－1。
(4)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 低 (填“高”或“低”)。
[解析] (1)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得反应的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。
(2)由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制时无需用容量瓶，只需要粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以除去水中溶解的氧气，避免实验结果不准确。
(3)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，可得水样中溶解氧的含量为＝80ab mg·L－1。
(4)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。
