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高中化学编辑
2025版高三一轮复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第27讲弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数及应用微考点2结合电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化(化学 解析版)
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  • 资源类别试题
    资源子类一轮复习
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小980 K
    上传用户baibai9088
  • 更新时间2024/9/29 11:10:05
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资源简介

(2024·天津河东区模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( B )

A.加水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中c(Hc(OH)保持不变

B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中的值增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3NaHCO3溶液混合:<

D.将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终增大

[解析] 加水稀释0.1 mol·L1氨水过程中c(H)增大,c(OH)减小,则比值变大,A错误;向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中,加入少量CH3COONa,溶液碱性增强,则c(H)降低,则的值增大,B正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3NaHCO3溶液混合,根据电离常数有Ka1Ka2,同一溶液中c(H)相等,则c(H)Ka1·Ka2·,而Ka1>Ka2,则>C错误;0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释,当c(F)趋近于0时,而c(H)趋于不变(107 mol·L1),故比值变小,D错误。

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