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高中化学编辑
2025版高三一轮复习教师用书第5章物质结构与性质元素周期律第18讲化学键分子结构与性质考点二共价键的键参数及应用(化学)
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小119 K
    上传用户baibai9088
  • 更新时间2024/9/21 13:30:26
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资源简介

必备知识·梳理夯实

知识梳理

1.共价键

(1)本质和特征

(2)分类

分类依据

类型及特点

形成共价键的原子轨道重叠方式

σ

电子云 头碰头 重叠

π

电子云 肩并肩 重叠

形成共价键的电子对是否偏移

极性键

共用电子对 发生 偏移

非极性键

共用电子对 不发生 偏移

原子间共用电子对的数目

单键

原子间有 1对 共用电子

双键

原子间有 2对 共用电子

三键

原子间有 3对 共用电子

[微点归纳] 只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,而会形成离子键。

原子形成共价键时优先形成σ键,成键原子半径越大,越难形成π键,如Si等难形成双键。

(3)σ键与π键的判断方法

依据轨道重叠方式判断:头碰头重叠为σ键,肩并肩重叠为π键。

依据单、双键进行判断:共价单键全是σ键,共价双键中含有一个σ键一个π键;共价三键中含有一个σ键和两个π键。

依据强度方式判断:σ键的强度较大,较稳定。π键活泼,比较容易断裂(注意:N≡N中的π键强度较大)

由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

⑤σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数(配位键为σ)

⑥π键的数目=双键数+三键数×2

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