必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．硫及其重要化合物的“价—类”二维图
从物质类别和硫元素化合价两个维度，总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。
(1)－2价硫处于最低价态，只有 还原 性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有 氧化 性又有 还原 性，＋6价硫处于最高价态，只有 氧化 性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻 的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如：H2 O2(不足)H2、△ O2H2SO2O3
(3)图示应用
根据上图中物质的转化关系，写出相应的化学(或离子)方程式。
①H2SO3＋H2S→S： H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (化学方程式)。
②SO2→Na2SO3： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (化学方程式)。
③Na2S＋Na2SO3→S： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (离子方程式)。
④Na2SO3→Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (化学方程式)。
