1．一次电池
只能使用一次，不能充电复原继续使用。
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碱性锌锰干电池
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负极反应式： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正极反应式： MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
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银锌纽扣电池
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负极反应式： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正极反应式： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
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2.二次电池
放电后能充电复原继续使用。
两个电极均参与电极反应：“放电”为原电池原理，“充电”为电解原理
铅酸蓄电池是最常见的二次电池，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。
(1)放电时(看作原电池)
负极反应式： Pb＋SO－2e－===PbSO4 ；
正极反应式： PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 。
(2)充电时(看作电解池)
阴极反应式： PbSO4＋2e－===Pb＋SO ；
阳极反应式： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 。
[微点归纳] (1)可充电电池充电时原来的负极连接电源的负极作阴极；同理，原来的正极连接电源的正极作阳极，简记为负连负，正连正。
(2)可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。
