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高中化学编辑
2025版高三一轮复习教案第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热(化学)
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1238 K
    上传用户baibai9088
  • 更新时间2024/6/29 9:54:16
    下载统计今日0 总计1
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资源简介

1.热化学方程式

(1)定义

表明反应所 释放  吸收 的热量的化学方程式,不仅表明了化学反应中的 物质 变化,也表明了化学反应中的 能量 变化。

(2)书写步骤及要求

[微点归纳] (1)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点

热化学方程式一般不注明反应条件;

热化学方程式不标“↑”“↓”,但必须用slgaq等标出物质的聚集状态;

热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。

(2)ΔH应包括、数值和单位(kJ·mol1)

(3)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化,与反应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,表示在101 kPa25 ℃时,1 mol N2(g)3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量。但实际上1 mol N2(g)3 mol H2(g)充分反应,不可能生成2 mol NH3(g),故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。正、逆反应的ΔH的绝对值相等,符号相反。

(4)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外,还要注明物质的名称。

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