2025版高三一轮复习教案第4章非金属及其化合物第11讲氯及其重要化合物考点二氯气的实验室制法及性质实验探究（化学）

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资源简介

1．Cl₂的实验室制法

(1)制取原理

强氧化剂[如KMnO₄、KClO₃、MnO₂、Ca(ClO)₂等]与浓盐酸反应可制取氯气。如MnO₂和浓盐酸反应的化学方程式为 MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O　。浓盐酸表现的性质为还原性　和酸性　。

其他制备氯气的反应原理

①14HCl＋K₂Cr₂O₇===2KCl＋2CrCl₃＋7H₂O＋3Cl₂↑

②16HCl＋2KMnO₄===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

③6HCl(浓)＋KClO₃===KCl＋3H₂O＋3Cl₂↑

④4HCl＋Ca(ClO)₂===CaCl₂＋2H₂O＋2Cl₂↑

其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO₂＋3H₂SO₄(浓)2NaHSO₄＋MnSO₄＋Cl₂↑＋2H₂O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。