1．氧化性、还原性的判断
(1)含义：氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力)；还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
(2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易 程度，与得、失电子数目的 多少 无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
2．氧化性、还原性强弱的比较
(1)依据反应原理——氧化还原方程式比较
氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越 剧烈 ，对应物质的氧化性或还原性 越强 。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
O2＋4HCl催化剂△2Cl2＋2H2O，
由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
