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1．400 ℃时，6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
A．反应开始至a点，v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．400 ℃时，该反应的平衡常数为0.125 L2·mol－2
A [v(H2)＝＝＝1 mol·L－1·min－1，故A正确；若该反应ΔH>0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于400 ℃平衡时H2的物质的量，与图像不符，故B项错误；减小压强，反应速率减小，达到平衡时所用的时间较长，相对于题图中实线，曲线Ⅱ对应的反应速率较大，达到平衡时所用的时间较短，与图像不符，故C项错误；400 ℃时，达到平衡时H2的物质的量为2 mol，根据反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)可知，平衡时，[CO2]＝＝2 mol·L－1，[H2]＝＝1 mol·L－1，[CH3OH]＝＝1 mol·L－1，[H2O]＝＝1 mol·L－1，则K＝＝＝0.5 L2·mol－2，故D项错误。]
