【新人教版】2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时温度催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课后提能层级练选修4
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更新时间2020/10/16 11:18:16
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资源简介
1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是( )
A．温度 B．催化剂
C．反应物的浓度 D．压强
解析：选B 催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。
2．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析：选C A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若反应前后气体体积相等，或无气体参与反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。
3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
解析：选B 在可逆反应中加入催化剂只能同等程度的改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，转化率也不发生改变。
4．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列叙述正确的是( )
A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小
B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变
D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小
解析：选C 增大压强，正、逆反应速率都增大，A错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错误；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错误。
5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g)=====催化剂CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
解析：选B 一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率降低，故C项错误；A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。
6．下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业合成氨中选择高温条件下进行
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
解析：选B 选择高温平衡逆向移动，不利于合成氨，A项错误；使用催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，C项错误；H2、I2、HI混合气体加压平衡不移动，但颜色加深，D项错误；只有B项能用勒夏特列原理解释。
7．CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应ΔH________(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右。选择此压强的理由是________________________________________________________________。
