【新人教版】2019_2020学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练选修4
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更新时间2020/10/16 11:17:01
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资源简介
1．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ?mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
解析：选A 可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热，A项正确；催化剂降低反应所需的活化能，即A曲线表示的过程使用了催化剂，B项错误；同一化学反应的ΔH相同，C项错误；图示反应为吸热反应，D项错误。
2．(2019?吉林辽源五中高二检测)下列叙述正确的是( )
A．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ?mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ?mol－1
B．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ?mol－1
C．用等体积的0.50 mol?L－1盐酸、0.55 mol?L－1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：选A CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol－1，表示1 mol CO完全燃烧产生CO2放出的热量是283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ?mol－1，A项正确；中和热是酸碱发生中和反应产生1 mol 水时放出的热量，与参加反应的酸碱的量无关，因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，B、C项错误；1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D项错误。
3．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋242 kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ?mol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ?mol－1
解析：选A 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出12×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。
4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ?mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ?mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ?mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ?mol－1
解析：选C 放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以A错误，C正确。
5．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ?mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ?mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500 ℃30 MPa2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ?mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)=====120 ℃101 kPaH2O(g) ΔH＝－242 kJ?mol－1
D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?
